TABLA PERIODICA

El enlace covalente es aquel que se produce cuando los electrones de la última capa de un átomo son atraídos por el núcleo de otro átomo, y lo mismo ocurre con el segundo átomo. Los átomos se acercan hasta que alcanzan un equilibrio en el que las fuerzas de atracción nucleo-electrón y las fuerzas de repulsión nucleo-nucleo y electrón-electrón se equilibran. Se produce un solapamiento de los orbitales atómicos de la última capa. Las propiedades de este tipo de sustancias son: Sólidos, puntos de fusión y ebullición elevados. La solubilidad y la conductividad varían de una sustancia a otra.
Moleculares:
Son aquellas sustancias que presentan enlaces covalentes, pero que en lugar de formar macromoléculas, forman moléculas discretas, como es el caso del agua, del carbono fulereno y del amoniaco.
Las propiedades que presentan este tipo de moléculas son: Son, fundamentalmente, líquidos y gases. Tienen puntos de fusión y ebullición bajos. No conducen la electricidad y son insolubles en agua.
Iónicas:
Las sustancias iónicas son sustancias que presentan enlaces iónicos y forman grandes redes cristalinas.
Los enlaces iónicos se producen cuando en un enlace covalente, la diferencia de electronegatividad entre un átomo y otro es muy grande y suponemos que el par de electrones de enlace está en el átomo más electronegativo. De tal forma que se producen iones positivos y negativos. Este tipo de enlace se da fundamentalmente entre metales y no metales. Estas sustancias son, por ejemplo, el bicarbonato de sodio, el cloruro de potasio y el trisulfuro de aluminio II.
Las propiedades que se dan en este tipo de sustancias son: Sólidos cristalinos, puntos de fusión y ebullición elevados, solubles en agua, Conducen la electricidad fundidos o en disolución, pero no conducen la electricidad en estado sólido.
Metálicas:
Son aquellas que presentan un solo elemento, que forman grandes redes metálicas, donde los electrones de la capa de valencia están deslocalizados moviéndose por todo la sustancia, de esta forma, una nube de electrones recubre la sustancia y le da ese característico brillo metálico. Algunas de estas sustancias son el hierro, el sodio y el potasio.
Las propiedades de estas sustancias son: Sólidos, dureza variada. Puntos de fusión y ebullición también muy variados, insolubles en agua y característico brillo metálico.
Datos experimentales:
Vamos a estudiar algunas de las propiedades de las sustancias que tenemos, para así poder clasificarlas en que tipo de sustancias que son.
Solubilidad:
Vamos a estudiar la solubilidad de las sustancias disponibles, para ello tenemos dos disolventes, uno apolar, el tolueno( ), y otro polar, el agua.
Hemos cogido dos tubos de ensayo por compuesto, en total catorce tubos, y hemos llenado la mitad de tolueno, y la otra mitad de agua destilada. Para la distribución del tolueno en los tubos de ensayo hemos utilizado una pipeta, con la que hemos cogido el tolueno del frasco y lo hemos vertido en el tubo de ensayo. Luego hemos cogido con una espátula los diferentes compuestos que tenemos y hemos introducido un poco de cada elemento en dos tubos de ensayo, uno de tolueno y otro de agua. El hidróxido de potasio, y el cloruro de sodio han necesitado ser agitados para que se disuelvan en agua, al igual que el azufre en el tolueno. También hemos observado que, la disolver el yodo en el tolueno, la disolución da un característico color violeta. Los resultados obtenidos se reflejan en la siguiente tabla:
Glucosa
Naftaleno
Cobre
Azufre
Yodo
Cloruro de sodio
Hidróxido de potasio
Se disuelven en tolueno
X
X
X
Se disuelven en agua
X
X
X
Conductividad:
Ahora vamos a estudiar la conductividad de las disoluciones de las sustancias que tenemos. Para ello, hemos montado el circuito eléctrico que se ve en el dibujo. Primero hemos probado la conductividad de los disolventes, y hemos observado que el tolueno no conduce la corriente, por tanto, ninguna sustancia disuelta en tolueno conducirá la corriente eléctrica. Después hemos preparado una disolución saturada con cada uno de los compuestos que se disolvían en agua, y hemos introducido los dos electrodos en cada una de las disoluciones. Los resultados obtenidos son los siguientes:
Glucosa
Cloruro de sodio
Hidróxido de potasio
Conduce la corriente
X
No conduce la corriente
X
X
Dureza:
Ahora vamos a ver la dureza de algunos de los compuestos que tenemos. Los resultados obtenidos de comprobar su dureza los tenemos en el cuadro siguiente:
Cloruro de sodio
Muy duro
Cobre
Duro
Sodio
Blando (lo podemos cortar con un cuchillo)
Naftaleno
Muy blando
Puntos de fusión:
Vamos a estudiar los puntos de fusión de tres de los elementos que tenemos. Para ello, hemos utilizado un mechero conectado a una bombona de propano, hemos puesto el compuesto en la cucharilla y hemos puesto a esta bajo la llama. Hemos observado lo siguiente:
Cloruro de sodio
No observamos ningún cambio de estado. La reacción del sodio al calentarlo es que este decrepita (produce chasquidos y se quiebra, como la madera al arder): Punto de fusión alto.
Yodo
Pasa de sólido a gas (sublimación), en estado gaseoso su color es morado. El punto de fusión es bajo.
Naftaleno
Pasa muy rápido de sólido a líquido
Material Utilizado: benja

LA QUIMICA introduccion

La ciencia, tal como hoy la concebimos, tuvo su origen en Occidente, y adoptó, en gran parte, la forma en la que fue desarrollada en la Antigua Grecia.
La química, como un arte eminentemente práctico, es mucho más antigua y se retrotrae a los primeros herreros de la Edad de Bronce, a los alfareros tempranos y artesanos de la piedra, aún mucho antes de la civilización de Grecia, tiempos en los que nadie intentó entender la naturaleza de los materiales químicos bajo ninguna forma que haya sobrevivido a las prácticas concretas. A modo de ejemplo, podemos afirmar que el concepto de sustancia se remonta a este período preteórico y hasta prehistórico.
Por lo tanto, mucho del pensamiento y conocimiento que ahora usamos en la química se remonta, de hecho, a los principios de la historia de la humanidad.
Probablemente la química es una de las ciencias que más se situaron en la acción para alcanzar la comprensión, prefigurándose como ciencia a partir de la revolución científica post-Descartes, cuando logra deshacerse de ataduras religiosas, trascendentes, e incluso filosóficas. Boyle, Dalton, Lavoisier: más cerca de crear sistemas lógicos que describan los fenómenos; en definitiva, algo que hoy puede asemejarse a los modelos. Pero en el mismo momento en el que aparecen los microorganismos, hay todo un orden de magnitud que comienza a descubrirse, dando lugar entonces a la observación y conocimiento de los micro y nano fenómenos.
1De acuerdo a una teoría, la palabra khemeia se deriva del nombre de los egipcios para su propia tierra, Keme. Khemeia por lo tanto podría ser “el arte egipcio”.Una segunda teoría, con más credibilidad, sostiene que khemeia proviene del griego khumos, "el jugo de una planta", de modo que khemeia se considera, en este caso, como "el arte de extraer los jugos". O el jugo referido a la posibilidad de obtener metal fundido, de modo que la palabra en ese caso puede significar "el arte de la metalurgia". Más allá del origen del término khemeia, es el antepasado indudable de nuestra palabra "química".laquimica es muy peligrosa